長期使用的水壺底部結(jié)有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗，并將每次實驗中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表

 
 第一次
 第二次
 第三次
平均值
 B裝置增加的質(zhì)量
 2.17
 2.22
 2.21
 
分析上面實驗與數(shù)據(jù)后回答；
（1）第一次實驗測得數(shù)據(jù)較低的原因是___________；
（2）平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為___________克．
2.20；5.00．

試題分析：平均值==2.20g；
（1）第一次實驗生成的二氧化碳沒有全部進入B裝置中去，所以第一次實驗測得數(shù)據(jù)較低；故填：第一次實驗生成的二氧化碳沒有全部進入B裝置中去；
（2）設(shè)平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
x                 2.20g

x=5.00g
答：平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5.0g．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表：
Fe質(zhì)量/g
5.6
11.2
16.8
22.4
Cu質(zhì)量/g
6.4
12.8
19.2
22.4
根據(jù)信息，下圖所示關(guān)系正確的是

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

隨機抽取市售某種“純堿”樣品，經(jīng)檢驗雜質(zhì)僅是氯化鈉。準確稱取樣品20克，加入100克稀鹽酸溶液使其恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的剩余物質(zhì)稱量，質(zhì)量為117.8克。
（1）生成二氧化碳質(zhì)量是              克。
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過過濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為      。 

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產(chǎn)生的氨氣用足量的100.0 g廢硫酸吸收，測得吸收氨氣后的溶液總質(zhì)量為106.8 g，已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反應(yīng)為：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。試計算：
(1)化肥樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣_________g。
(2)該化肥的含氮量為____________(精確到0.1%)，屬于_____________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某�；瘜W(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗，取13．25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95．8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請回答：

（1）當(dāng)加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為__________g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）加入106g稀鹽酸（即A點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu 、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能是：①Cu      ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
【查閱資料】（1）白色無水CuSO4遇水變藍
（2）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
【實驗探究】
[甲組同學(xué)]：定性檢測該紅色粉末的物質(zhì)組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液。則猜想        一定不成立，其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到                      
現(xiàn)象，得出猜想③成立。
[乙組同學(xué)]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5．0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖進行實驗。開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數(shù)據(jù)如下表：

   
反應(yīng)前
反應(yīng)后
Ⅰ
組
玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48．3 g
玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47．1 g
Ⅱ
組
洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258．6 g
洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261．9 g
 
【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是                                。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
（2）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為            。
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴重不足之處。你認為應(yīng)該如何改進？              。
【拓展延伸】對實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液做進一步探究
實驗步驟：小淵同學(xué)取該洗氣瓶內(nèi)溶液54．4克（假設(shè)溶質(zhì)只有碳酸鈉一種），逐滴加入稀鹽酸50克至無氣泡冒出為止，生成二氧化碳4．4克。試計算：
（1）加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2013山東濟南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①﹣④四個過程中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是       （填序號）。
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是                                。
（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．則這時所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確至0.1g）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，請計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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同步練習(xí)冊答案