Question

16．為了測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5g石灰石樣品放入燒杯中，將60g稀鹽酸分成四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

次　數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	15	15	15	15
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)量/g	19.34	33.68	48.24	63.24

請你分析并進(jìn)行有關(guān)計算：
（1）四次實(shí)驗(yàn)共得到二氧化碳的質(zhì)量為1.76g；
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計算四次實(shí)驗(yàn)共得到二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量是1.76g，寫出化學(xué)方程式并計算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，四次實(shí)驗(yàn)共得到二氧化碳的質(zhì)量為：5g+60g-63.24g=1.76g．故答案為：1.76．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                      1.76g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{1.76g}$
x=4g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4g}{5g}$×100%=80%．
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．

點(diǎn)評 掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，學(xué)會分析表格并從中得到一些信息的方法．