Question

【題目】化學是一門實用的基礎科學，在人類社會的發(fā)展歷程中起著重要作用。

正確認識物質

人們在實驗研究中總結出常見金屬的活動性順序：

（1）表中□內對應的元素符號為______。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應的金屬有_____種。

（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：_____。

合理利用資源

（1）工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質4%的生鐵_____t。

（2）化學小組通過實驗將生銹鐵釘回收處理。

（鐵釘處理）

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗原理	保存方法
a．向盛有生銹鐵釘?shù)臒�杯中加入稀鹽酸，浸沒鐵釘	溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產生、鐵銹脫落	請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學方程式：____	寫出一條防止鐵制品生銹的方法：____
b．取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管	鐵釘呈現(xiàn)銀白色

（3）小組同學提出，燒杯中的廢液也可以回收處理。

（廢液處理）

同學們查閱相關資料，獲知：

a Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。

b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl

c 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

d 不溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水。

實驗流程：

①懸濁液A靜置一天的原因是_____。

②操作I是_____。

③寫出固體C轉化為鐵紅的化學方程式_____。

促進科技發(fā)展

化學學科在合成藥物等方面發(fā)揮若巨大作用，以下是幾種常見的合成藥物，請根據(jù)信息回答下列問題：

（1）解熱鎮(zhèn)痛藥

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學式為C9H8O4，相對分子質量是_____。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學式為C16H17O4N2SNa，其中氫、氧元素質量比為_____。

（3）抗酸藥

抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適。抗酸藥的種類很多，通常含有一種或幾種化學物質，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。請寫出其中一個與鹽酸反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】Al 2 銅的金屬活動性排在銀的前面 350 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 刷漆涂油 使氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵沉淀 過濾 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 180 17：64 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

正確認識物質：

（1）通過分析金屬活動性順序表中的金屬可知，表中□內填寫對應的元素符號是Al；

（2）排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應的金屬有Mg、Sn兩種；

（3）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag；

合理利用資源：

（1）設得到含雜質4%的生鐵質量為x

x＝350t

（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗原理	保存方法
a．向盛有生銹鐵釘?shù)臒�杯中加入稀鹽酸，浸沒鐵釘	溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產生、鐵銹脫落	化學方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O	防止鐵制品生銹的方法：刷漆涂油

（3）①氫氧化亞鐵和氧氣反應生成氫氧化鐵，所以懸濁液A靜置一天的原因是：使氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵沉淀；

②過濾可以將不溶性固體從溶于中分離出來，所以操作I是過濾；

③氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，化學方程式為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

促進科技發(fā)展：

（1）化學式為C9H8O4，相對分子質量是12×9+8×1+16×4＝180；

（2）元素質量比等于相對原子質量和原子個數(shù)乘積的比值，所以氫、氧元素質量比為（17×1）：（16×4）＝17：64；

（3）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。