Question

20．為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12.5g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測(cè)定，常溫下所得溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%．溶液的質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部溢出）．試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）12.5g樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所得溶液為氯化鈉的不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%，計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量，然后結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：設(shè)氯化鈉溶液中含有的氯化鈉為：10.9%×107.6g=11.7g，
設(shè)樣品中含有碳酸鈉為x，則氯化鈉質(zhì)量為（12.5g-x），所以生成氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g-（12.5g-x），
生成二氧化碳為y，消耗的純凈的鹽酸為z，所以
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73  117         44
x      z 11.7g-（12.5g-x）y
   $\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{117}{11.7g-（12.5g-x）}$=$\frac{44}{y}$
  x=7.7g
y=3.2g
z=5.3g
生成二氧化碳質(zhì)量為3.2g
所以原樣品中氯化鈉質(zhì)量為12.5g-7.7g=4.8g，
（3）鹽酸的質(zhì)量為：107.6g+3.2g-12.5g=98.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{98.3g}$×100%=5.4%．
故答案為：（1）3.2g；
（2）4.8g；
（3）5.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．