Question

19．高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物．
（1）試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是提供水蒸氣．
（2）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說(shuō)明生成的氣體是H₂．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】

常見(jiàn)鐵的氧化物	FeO	Fe2O	FeO4
顏色、狀態(tài)	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被磁鐵吸引	否	否	能
與鹽酸反應(yīng)	FeCl2+H2O	FeCl3+H2O	FeCl2+FeCl3+H2O

【初步驗(yàn)證】
試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設(shè)】
猜想一：剩余固體是Fe與Fe₃O₄；猜想二：剩余固體是Fe₃O₄．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量剩余固體于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸；固體全部溶解，沒(méi)有產(chǎn)生氣泡；猜想二正確
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H₂+Fe₃O₄．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，當(dāng)然需要H₂O作為反應(yīng)物；有爆鳴聲、密度小，說(shuō)明該氣體是H₂；能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe₃O₄，則猜想一Fe與Fe₃O₄；又不可能只有Fe沒(méi)有其他反應(yīng)產(chǎn)物，所以猜想二是Fe₃O₄；驗(yàn)證猜想一與猜想二，關(guān)鍵是否含有Fe．根據(jù)“高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)圖和“高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)”，可知試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是提供水蒸氣；
（2）用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說(shuō)明生成的氣體具有可燃性、密度小于空氣，再根據(jù)反應(yīng)物為“鐵與水蒸氣”，則是H₂；氫氣燃燒生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
【猜想與假設(shè)】能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe₃O₄，則猜想一Fe與Fe₃O₄；又不可能只有Fe沒(méi)有其他反應(yīng)產(chǎn)物，猜想二是Fe₃O₄；驗(yàn)證猜想一與猜想二，關(guān)鍵是否含有Fe．
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量剩余固體于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸；固體全部溶解，沒(méi)有產(chǎn)生氣泡；

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸	固體全部溶解，沒(méi)有氣泡冒出	猜想二正確

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵和水蒸氣在高溫的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
故答案為：（1）提供水蒸氣；
（2）H₂；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
【猜想與假設(shè)】猜想：Fe與Fe₃O₄；Fe₃O₄；
【實(shí)驗(yàn)探究】取少量剩余固體于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸；固體全部溶解，沒(méi)有產(chǎn)生氣泡；猜想二正確；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H₂+Fe₃O₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度較大，注意利用題目中的信息進(jìn)行書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．