Question

從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），僅供選用的試劑：
①燒堿溶液②硫酸鈉溶液③鹽酸④水
把選擇的試劑的代號填寫在相應的橫線上并寫出有關反應的化學方程式．
CaC0₃粉末（Na₂C0₃）

 

、

 

；
H₂（C0₂）

 

、

 

；
NaCl（BaCl₂）

 

、

 

；
NaNO₃（NH₄NO₃）

 

、

 

；
NaCl（Na₂C0₃）

 

、

 

．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：Na₂C0₃易溶于水，CaC0₃粉末難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜．
CO₂能與燒堿溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與燒堿溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
要除去NaCl溶液中的BaCl₂，實質就是除去鋇離子，可利用BaCl₂溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
要除去NaNO₃溶液中的NH₄NO₃，實質就是除去銨根離子，可利用NH₄NO₃與燒堿溶液反應生成硝酸鈉、水和氨氣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O．
要除去NaCl溶液中的Na₂C0₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：④；①；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；①；NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O；③；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．