Question

4．如圖為初中化學(xué)常見氣體的發(fā)生與收集裝置．

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用此反應(yīng)組裝一套制取干燥氧氣的裝置，所選用的裝置連接順序是B→F→D（填裝置字母代號）．
（2）實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，若用圖G裝置進(jìn)行“排水法”收集氫氣，則氫氣從b端通入（填“a”或“b”）．
（3）實驗室可用CO氣體還原Fe₃O₄模擬工業(yè)煉鐵．若冶煉100g含雜質(zhì)4%的生鐵，需要含F(xiàn)e₃O₄92.8%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，結(jié)果精確到小數(shù)點后一位；在答題紙寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）熟悉三大氣體的制備原理以及裝置；
（2）萬能瓶使用的主要事項；
（3）含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式計算中只有純凈物的量才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計算．

解答 解：
（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣，是過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；制取干燥的氣體需要進(jìn)行干燥且用向上排空氣法收集，所以所用裝置連接順序為B、F、D．
（2）實驗室制取氫氣是用鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；當(dāng)用G裝置用排水法收集時，水只能從長管冒出，所以氫氣應(yīng)該從b進(jìn)入，聚集在上面，把水從下面壓入長管排出；
（3）設(shè)需要含F(xiàn)e₃O₄92.8%的磁鐵礦石的質(zhì)量為x
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
232                  168
92.8%x              100g×（1-4%）
$\frac{232}{168}$=$\frac{92.8%x}{100g×（1-4%）}$
x≈142.9g
答：需要含F(xiàn)e₃O₄92.8%的磁鐵礦石的質(zhì)量是142.9g．
故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；F；D；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；b；
（3）142.9g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．