Question

20．化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)成分，小組同學(xué)取了100g該過氧化氫溶液，向其中加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為100.8g，將其進(jìn)行過濾，得一定質(zhì)量的濾液，并將過濾后的固體洗滌、干燥，回收得到2g固體，回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）根據(jù)已知條件求解參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.2g}$；
（3）該過氧化氫溶液中過氧化氫與水的質(zhì)量比為51：1949．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律能求出生成的氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而求出過氧化氫的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）生成氧氣的質(zhì)量為：100g+2g-100.8g=1.2g
設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x              1.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.2g}$
x=2.55g
故填：$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.2g}$；
（3）過氧化氫溶液中過氧化氫與水的質(zhì)量比為：2.55g：（100g-2.55g）=51：1949
故填：51：1949．

點(diǎn)評(píng) 本道題目比較簡(jiǎn)單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．