一定量的石灰石與50g鹽酸恰好完全反應，生成CO2 2.2g，試計算：
（1）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
= 解得：x=5g
= 解得：y=3.65g
鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.3%
答：（1）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為5g，（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
分析：（1）石灰石的主要成分碳酸鈣能與鹽酸反應，根據(jù)反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量就可以求出碳酸鈣及鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，正確地書寫化學方程是計算的基礎，注意書寫格式的規(guī)范性和計算的準確性．
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒生成SO2，SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體．
（1）下列環(huán)境問題與SO2的排放有關的是
 
．
A．溫室效應       B．酸雨          C．白色污染       D．臭氧空洞
（2）某工廠每天燃燒含硫1%的煤200t，若某煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則該工廠每天產(chǎn)生SO2
 
t．向煤中加入石灰石可減少SO2的排放量，在石灰石和氧氣的作用下SO2最終轉(zhuǎn)化成CaSO4，請寫出有關反應的化學方程式：
 
．
（3）產(chǎn)生SO2的途徑很多．小明在實驗室選取足量鋅與適量的濃硫酸反應制取SO2，反應
的化學方程為：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，反應一段時間后，老師指出還可能生成另外一種氣體．請根據(jù)鋅的化學性質(zhì)，推斷出此氣體的名稱，并解釋其原因．
（4）我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中SO2最高濃度（單位體積的空氣中所含SO2的質(zhì)量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m3）
一級標準 二級標準 三級標準
0.15 0.50 0.70
為測定某地區(qū)空氣中SO2的含量，某環(huán)保小組按右圖裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣有導氣管進入試管與碘水充分接觸，當溶液由藍色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應．化學方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．若該實驗中進入試管的空氣總體積為100L．請通過計算說明該地區(qū)空氣中SO2的濃度級別．

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科目：初中化學 來源：1+1輕巧奪冠·優(yōu)化訓練　化學　九年級下冊�。ㄈ私贪妫°y版 人教版　銀版 題型：038

一定量的石灰石與50 g鹽酸恰好完全反應，生成CO2　2.2 g，試計算：

(1)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量；

(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

(3)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：038

一定量的石灰石與50 g鹽酸恰好完全反應，生成CO2　2.2 g，試計算：

(1)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量；

(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

(3)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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