Question

16．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na₂CO₃，同時生成的CO₂可以循環(huán)利用；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體NH₃（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物和生成物按照步驟進行書寫化學方程式；（2）根據(jù)氨氣的性質(zhì)和檢驗氯離子的方法解答．

解答 解：（1）②中碳酸氫鈉析出，可看作是生成了沉淀，是碳酸氫銨和氯化鈉發(fā)生了復分解反應，方程式為：NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓ ③碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）銨鹽和堿反應生成氨氣，氨氣溶于水生成氨水呈堿性；檢驗氯離子用硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀說明含有氯離子．
故答案為：（1）②：NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；③：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）NH₃，AgNO₃．

點評 化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣的性質(zhì)以及有關化學方程式的計算等．