Question

小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．圖1是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

（1）量取所需要的水應(yīng)選擇

 

（填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒．
（2）指出圖1中的一處錯誤操作

 

，該錯誤操作引起的后果是

 

．
（3）用上述圖1所示的序號表示配制溶液的操作順序：

 

．
（4）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存原因是：

 

（用化學(xué)方程式表示）．
（5）將正確配制的氫氧化鈉溶液逐滴加入30g稀鹽酸中，反應(yīng)過程中的pH 變化如圖2所示①當(dāng)加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為c，此時溶液中溶質(zhì)為

 

；②若改為bg10%的氫氧化鈉溶液，則此時所得溶液顯

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）③若b為20g正確配制的溶液，請計算此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,稱量器-托盤天平,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性

分析：（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，屬于配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的考題，要確定所選的量筒，首先必須知道所要取水的體積．
（2）使用天平時，要遵循左物右碼的原則；使用量筒讀數(shù)時，要使視線與液體凹液面的最低處保持水平，仰視或俯視都會造成讀數(shù)不準(zhǔn)確，仔細(xì)觀察圖，不難確定本題的答案．
（3）配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽存放等，所以本題的答案很容易做出選擇．
（4）藥品存放時要注意防止變質(zhì)，氫氧化鈉由于易與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)密封保存．
（5）由圖可知當(dāng)加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為c，此時溶液顯堿性；加入bg8%%的氫氧化鈉溶液時，酸與堿恰好完全反應(yīng)，此時溶液顯中性，若改為bg10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會有剩余，故溶液顯堿性；

解答：解：（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所需氫氧化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g，需要水的質(zhì)量為100g-10g=90g，而水一般采用量體積的方法，所以水的體積為90mL，選擇量筒時，應(yīng)該超過所取液體的體積數(shù)且接近性原則，所以本題答案為：100mL
（2）使用天平時，要遵循左物右碼的原則，且氫氧化鈉屬于腐蝕性藥品，需放在玻璃器皿中稱量；使用量筒讀數(shù)時，要使視線與液體凹液面的最低處保持水平，仰視或俯視都會造成讀數(shù)不準(zhǔn)確；
（3）用固體溶質(zhì)配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽存放，所以本題答案為：④①③⑤②．
（4）氫氧化鈉易與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)，所以本題答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（5）由圖可知當(dāng)加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為c，此時溶液顯堿性，溶質(zhì)為過量的氫氧化鈉和氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉；加入bg8%%的氫氧化鈉溶液時，酸與堿恰好完全反應(yīng)，此時溶液顯中性，若改為bg10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會有剩余，故溶液顯堿性；
解：設(shè)此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂0
     40   58.5
  20g×8%   x

40

20g×8%

=

58.5

x

x=23.4g       此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23.4g

20g+30g

×100%≈46.1%
答：此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)46.1%
故答案為：（1）100mL
（2）將氫氧化鈉放在紙上稱量（或量水時仰視讀數(shù)），量取的水偏多；
（3）④①③⑤②
（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（5）46.1%

點評：本題考查了配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，要合理選擇所用的實驗儀器和實驗步驟，并且注意實驗過程中正確實驗操作的問題．