Question

某化學(xué)興趣小組欲檢驗(yàn)當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度。在實(shí)驗(yàn)室將25g石灰石樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)。測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為116.2g。求：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）8.8克（2）14.6%

【解析】

試題分析：CO₂質(zhì)量=（100+25）-116.2=8.8g

解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，氯化鈣質(zhì)量為y

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(1分)

100      73             44

X      y              8.8g

100/x=44/8.8g         73/y=44/8.8g

X=20g          y=14.6g

溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.6g/100g×100﹪=14.6﹪

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律   根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算  物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)