Question

7．如圖是某氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容，取這種NaCl注射液130.0g，滴入足量的AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后得到AgCl沉淀2.87g．通過(guò)計(jì)算判斷這種氯化鈉注射液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否和標(biāo)簽相符．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氯化銀沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可計(jì)算出氯化鈉注射溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．然后對(duì)照標(biāo)簽數(shù)據(jù)，即可判斷是否達(dá)到要求．

解答 解：設(shè)參與反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
 x         2.87g
∴$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{2.87g}$，
解之得：x=1.17g，
氯化鈉注射溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.17g}{130g}$×100%=0.9%．
對(duì)照標(biāo)簽可知，此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，NaCl的含量達(dá)到了要求．
答：此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，NaCl的含量達(dá)到了要求．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．