Question

觀察法：先金屬后原子團(tuán)
（1）CuSO₄+NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂
（2）Mg+HCl═MgCl₂+H₂↑
（3）Fe₂O₃+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+H₂O
（4）Al+H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+H₂↑
（5）Fe（OH）₃+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+H₂O
（6）Al₂（SO₄）₃+NaOH═Na₂SO₄+Al（OH）₃．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平即可．

解答：解：
配平化學(xué)方程式關(guān)鍵是保證等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目相等，用最小公倍數(shù)法再結(jié)合觀察法即可一一配平（觀察法：先金屬后原子團(tuán)）
（1）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu（OH）₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則CuSO₄、NaOH、Na₂SO₄前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、2、1，故化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂；．
（2）利用觀察法，則可配平化學(xué)方程式，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，；
（4）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；等號(hào)前1個(gè)SO₄^2-，一個(gè)Al，等號(hào)后有3個(gè)SO₄^2-，2個(gè)Al，所以在Al 前配2，在H₂SO₄前配3，再觀察可知H₂前配3即可，故答案為：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）+3H₂↑
（5）此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O，；
（6）此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Al₂（SO₄）₃+6NaOH═3Na₂SO₄+2Al（OH）₃．
故答案為：
（1）CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂；（2）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（4）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（5）2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
（6）Al₂（SO₄）₃+6NaOH═3Na₂SO₄+2Al（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變、化學(xué)方程式的配平方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．