Question

R為金屬，發(fā)生如下反應，R+CuSO₄═Cu+RSO₄．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、該反應為置換反應
• B、R的金屬性比Cu強
• C、該金屬為鋁
• D、反應前后R元素的化合價發(fā)生了改變

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),有關元素化合價的計算,置換反應及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)置換反應的特征，確定該反應的反應類型；
B、根據(jù)金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來的規(guī)律進行分析；
C、根據(jù)硫酸根的化合價和鋁元素的化合價進行分析；
D、根據(jù)置換反應中元素化合價的變化進行分析．

解答：解：A、置換反應指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，由題中所給反應可知該反應為置換反應，故A正確；
B、在金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來，因為金屬R能把銅置換出來，所以R比銅活潑，故B正確；
C、若金屬R為鋁，而鋁的化合價為+3，硫酸根的化合價為-2，所以生成物中硫酸鋁應為Al₂（SO₄）₃，而不是AlSO₄，故C錯誤；
D、反應前R的化合價是0價，反應后R的化合價是+2價，反應前后R元素的化合價發(fā)生了改變，故D正確．
故選：C．

點評：本題綜合考查化學反應類型、金屬活動性順序的應用、依據(jù)化合價確定化學式、化合物的化合價等知識，要求我們對各個知識點能牢固掌握和靈活應用．