Question

16．侯氏制堿法反應(yīng)原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；在這幾個(gè)反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；從反應(yīng)中看出NaCl和NaHCO₃相比溶解性更強(qiáng)的是氯化鈉；在NH₄HCO₃中氮元素的化合價(jià)為-3．

Answer 1

分析 根據(jù)四種常見(jiàn)的基本反應(yīng)類型，NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答．

解答 解：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；故沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
由反應(yīng)NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl可以看出，生成的碳酸氫鈉是沉淀，NaCl和NaHCO₃相比溶解性更強(qiáng)的是氯化鈉．
氫元素顯+1價(jià)，碳酸氫根顯-1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，則x=-3價(jià)．
故答案為：置換反應(yīng)；氯化鈉；-3．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握四種常見(jiàn)的基本反應(yīng)類型、常見(jiàn)鹽的溶解性、化合價(jià)的原則等是正確解答本題的關(guān)鍵．