Question

11．水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)．
（1）下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質(zhì)的是A，凈水程度最高的是C
A．過濾 　　B．煮沸　　C．蒸餾 　　D．吸附
（2）自來水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一．請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（3）小明同學(xué)為了探究水的組成，邀請你一起參加水的電解實驗，發(fā)現(xiàn)兩極上都有氣泡冒出，其中正極與負(fù)極上的氣體體積之比約為1：2，經(jīng)檢驗，正極上產(chǎn)生的氣體是氧氣或O₂，負(fù)極上產(chǎn)生的氣體是氫氣或H₂．

Answer 1

分析 （1）過濾是將不溶性固體從液體中分離出來的操作方法；蒸餾是將水氣化后冷凝的方法，此時得到的水稱為蒸餾水，是純凈的水；
（2）根據(jù)題中信息可知：碳酸氫鈣受熱分解可生成碳酸鈣、水和二氧化碳，完成反應(yīng)化學(xué)方程式．根據(jù)已有的凈水的措施以及化學(xué)方程式的書寫方法進行分析解答即可．
（3）水通電分解時，與正極相連的試管內(nèi)得到氧氣，與負(fù)極相連的試管內(nèi)得到氫氣，兩種氣體質(zhì)量比為8：1；由此實驗可證明水由氫、氧兩種元素組成；

解答 解：（1）除去水中難溶性雜質(zhì)需要進行過濾操作；蒸餾處理后的水為蒸餾水，是純凈的水，因此蒸餾是凈水程度最高的方法；
（2）碳酸氫鈣受熱能分解生成碳酸鈣沉淀、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（3）水通電分解時，與正極相連的試管內(nèi)得到的氣體較少，是氧氣，與負(fù)極相連的試管內(nèi)得到的氣體較多，是氫氣．
答案：
（1）A；C；
（2）Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（3）氧氣或O₂；氫氣或H₂

點評 本題綜合考查水的凈化、水的電解及化學(xué)方程式的書寫，解答時應(yīng)逐一分析，切勿混為一談．完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．