Question

6．KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是m．（填m或n）
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g．
（3）10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為3.1g． 
（4）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的CD（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體    B．生石灰固體    C．冰塊    D．硝酸銨固體     E．濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大．
（2）從溶解度表格中找出硝酸鉀和氯化鉀的溶解度的范圍有相同值的區(qū)域，在20℃-30℃溫度范圍內(nèi)溶解度有相同值的可能；
（3）由10℃時硝酸鉀的溶解度，可以計算出蒸發(fā)10g水后可析出KCl晶體的質(zhì)量；
（4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應是溶于水吸熱的物質(zhì)．

解答 解：（1）根據(jù)表中的信息，可確定硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化不大，故m能表示KNO₃溶解度曲線；
（2）從溶解度表格中找出硝酸鉀和氯化鉀的溶解度的范圍有相同值的區(qū)域，在20℃-30℃溫度范圍內(nèi)溶解度有相同值的可能，在該溫度范圍內(nèi)它們的溶解度相同的可能范圍是34.0 g＜x＜37.0 g；
（3）10℃時，KCl的溶解度為31g，即100g水中最多溶解31g的KCl，則10g水中最多能溶解3.1gKCl．故蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為3.1g；
（4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應是溶于水吸熱的物質(zhì)，冰塊、硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低；
故答案為：（1）m；（2）34.0g＜x＜37.0g；（3）3.1g；（4）CD．

點評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學生對知識的理解和應用．