Question

（1）海水中含有的顏色、異味可以用

 

除去．
（2）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、

 

可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c

 

、d

 

．
（3）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖1是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為

 

．

（4）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖2：
①提取Mg的過程中，加入試劑A發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

，加入試劑B發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

，
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl₂、Na₂SO₄，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去

 

；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是

 

．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,固體溶解度曲線及其作用,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)活性炭具有吸附性解答；
（2）粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可得到精鹽；所用的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈；
（3）由MgCl₂、KCl和MgSO₄溶解度曲線示意圖可知t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度大��；
（4）①提取Mg的過程中，加入試劑A為氫氧化鈣，與氯化鎂生成了氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣；加入試劑B為稀鹽酸，與氫氧化鎂反應(yīng)生成了氯化鎂和水；
②實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去SO₄^2-；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除盡Ca²⁺、Ba²⁺．

解答：解：（1）根據(jù)活性炭具有吸附性，海水中含有的顏色、異味可以用活性炭除去；
（2）粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可得到精鹽；所用的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈；
（3）由MgCl₂、KCl和MgSO₄溶解度曲線示意圖可知t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度氯化鎂最大，氯化鉀等于硫酸鎂；
（4）①提取Mg的過程中，加入試劑A為氫氧化鈣，與氯化鎂生成了氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣；加入試劑B為稀鹽酸，與氫氧化鎂反應(yīng)生成了氯化鎂和水；
②實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去SO₄^2-；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除盡Ca²⁺、Ba²⁺．
答案：（1）活性炭；
（2）蒸發(fā)；酒精燈、漏斗；
（3）a＞b=c；
（4）①MgSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Mg（OH）₂↓；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
②SO₄^2-； 除盡Ca²⁺、Ba²⁺．

點評：本題考查了粗鹽提純和從海水中提取鎂的反應(yīng)原理，利用所學(xué)知識結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．