【題目】圖中A~M是初中化學常見的物質(zhì),且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質(zhì)量之化為7:3.固態(tài)E叫做“干冰”;A、D、H均由三種元素組成,H在實驗室可用于制取氧氣;G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。
(l)寫出化學式:G________,B________。
(2)寫出H→I反應(yīng)的化學方程式___________。
(3)寫出A與D反應(yīng)的化學方程式__________。
【答案】 NaHCO3; Fe2O3 2KClO32KCl+3O2↑ K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
【解析】B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質(zhì)量之化為7:3,B是氧化鐵,C是氯化鉀;固態(tài)E叫做“干冰”,E是二氧化碳;A、D、H均由三種元素組成,A是硫酸,D是碳酸鉀,H在實驗室可用于制取氧氣,H是氯酸鉀,I是氧氣;G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,G是碳酸氫鈉,M是水,F(xiàn)既能和B、G反應(yīng),還能生成E,說明F為氯化氫。(l)化學式:G是NaHCO3,B是Fe2O3。(2)H→I反應(yīng)的化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑。(3)A與D反應(yīng)的化學方程式是K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑。
點睛∶掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是順利完成本題的重要保證。二氧化碳固體俗稱干冰,碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。
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【題目】硬水受熱后會產(chǎn)生水垢,水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。實驗室由水垢制取純凈 CaCl2 固體的流程如下:(水垢中其它成分不參與反應(yīng)),請按要求填空:
⑴ 試劑 A 的名稱為_______________。
⑵ 試劑 B 的化學式是___________,若加入的試劑A、B都是過量的,則加入試劑 B 發(fā)生的非中和反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是_______________。操作Ⅰ的名稱是__________,該操作中除用到玻璃儀器外,還需要的實驗用品有_________。
⑶ 酸化過程加試劑 A 的作用__________________________。
⑷“操作Ⅱ”包含的操作有:蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥等。
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【題目】下列圖示中 A 為生活中使用最多的金屬,C 為胃酸的主要成分,G 為藍色沉淀。各 物質(zhì)間的反應(yīng)均在溶液中進行,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
請回答以下問題:
(1)B 溶液中的陰離子是_____,E 的化學式為_____
(2)反應(yīng)②的化學方程式________
(3)①②③④四個反應(yīng)中屬于復分解反應(yīng)的是_____
(4)H 的一種用途_____
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【題目】一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一種或幾種,為了探究它的成分,進行了如下實驗:
(1)推斷粉末中一定含有的物質(zhì)有哪些?_________________
(2)為了確定可能含有的物質(zhì),請設(shè)計實驗證明(簡要寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。_________________
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【題目】過氧化鈣( CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2,含少量CaCO3]為原料制備CaO2的一種工藝流程如下:
(查閱資料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定,會緩慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”時反應(yīng)的基本類型是_______;Ca(OH)2的俗名為_______;“過濾1”所得濾渣的主要成分是_______。
(2)在實驗室進行過濾操作時,要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是:濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH,常使用_______ (填儀器名稱)。
(3)在其他條件不變的情況下,制備CaO2·8H2O的反應(yīng)時間(t)對其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。
①平均反應(yīng)速率最快的時間段為:_______ (填字母)。
a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min
②30min后,w開始下降的主要原因是_______。
(4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),取30.00g NH4Cl溶液于燒杯中,加入稍過量的AgNO3溶液,完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量,得到14.35g 白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)____。
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【題目】請你從微觀角度解釋想下列問題:
(1)CO和CO2化學性質(zhì)差別很大的原因是________________________;
(2)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)是_________________________;
(3)下圖中屬于同種元素的是_____,與A的化學性質(zhì)相似的是______。
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【題目】根據(jù)下圖所示實驗回答問題:
(1)圖A實驗中能得到鐵生銹的條件之一是:與_______接觸
(2)圖B實驗中熱水的作用是__________________
(3)圖C中用玻璃棒攪拌的目的是____________________
(4)在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時,量取水的操作如圖D所示,所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會__________(填“偏大”或“偏小”)
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【題目】某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。
(探究一)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
甲同學設(shè)計實驗方案如圖1所示
(1)實驗現(xiàn)象為______,甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。
(2)小組內(nèi)其他同學認為甲同學方案不完善,理由是______。
(探究二)氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量。
乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如表
加入鹽酸體積V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
混合溶液溫度 T/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
(3)反應(yīng)的化學方程式為_____。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因_____。
(5)小組內(nèi)其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認為是否合理并說明理由_____。
(6)丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象,F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純,具體的操作為______。
(探究三)碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)
(查閱資料)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng),第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。
丁同學向106g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖2所示(不考慮CO2的溶解)。
(7)A→C段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。
(8)若B點橫坐標為150,則其縱坐標為________。
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【題目】向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點溶液中的溶質(zhì)有2種
B. c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2
C. 取d點的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生
D. 若取b~c段溶液,滴加稀鹽酸,有白色沉淀
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