Question

現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中．Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達(dá)到實驗?zāi)康?div id="rxsship" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（寫出實驗操作和現(xiàn)象）
（3）某學(xué)習(xí)小組利用設(shè)計了實驗方案，也驗證了銀、銅、鐵三種金屬的活性順序，請寫出該方案所需的物質(zhì)．

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)方程式的寫法考慮答；
（2）通過三個實驗可知銅和銀還不能比較活潑性，所以只要設(shè)計的實驗?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；
（3）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮．

解答：解：（1）反應(yīng)物是鐵和硫酸，生成物是硫酸亞鐵和氫氣，氫氣后面標(biāo)上上升符號，方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面，將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，但銅和銀不能比較，所以將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明銅比銀活潑；
（3）金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；燃著的木條燃燒；（2）將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；（3）硫酸銅、銀、鐵

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的寫法，尤其是要知道鐵與硫酸反應(yīng)升成硫酸亞鐵；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．