Question

同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實驗．

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（3）丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生．
（4）某學(xué)習(xí)小組對丙裝置反應(yīng)后的溶液成分進(jìn)行探究．
【提出問題】反應(yīng)后的溶液中含有哪些溶質(zhì)？
【做出猜想】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca（OH）₂；丙：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂；�。�

 

．
【交流表達(dá)】甲、乙、丙中不合理的猜想及其原因是

 

．
【實驗探究】同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗探究，請將表格內(nèi)容填寫完整．

實驗步驟	現(xiàn)象及化學(xué)方程式	結(jié)論
用少量反應(yīng)后溶液于試管中，		猜想乙正確

（5）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌后的溶液呈中性．這一定量石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）方程式書寫方法來回答；
（2）二氧化鈉與氫氧化鈉反應(yīng)壓強(qiáng)減小考慮；
（4）根據(jù)澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)的生成物來分析解答，
（5）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量計算出石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分，生成氯化鈉和水，直接已經(jīng)平了；
（2）二氧化鈉與氫氧化鈉反應(yīng)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下空氣進(jìn)入氣球，氣球脹大；
（4）【做出猜想】澄清石灰水即是氫氧化鈣溶液，它可以碳酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣為白色沉淀，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式可以判斷，反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)可能為：NaOH；NaOH、Ca（OH）₂；NaOH、Na₂CO₃
【交流表達(dá)】Na₂CO₃和Ca（OH）₂不能共存，故丙的猜想：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂不合理；
【實驗探究】澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣為白色沉淀，而氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不反應(yīng)；
（5）設(shè)一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為x
   2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
     80   98
80.0g×20% x

80

80.0g×20%

=

98

x

，
x=19.6g
答：石油產(chǎn)品里硫酸的質(zhì)量是19.6g．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）氣球脹大；
（4）NaOH、Na₂CO_3； 丙；滴加碳酸鈉溶液；生成白色沉淀，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）石油產(chǎn)品里硫酸的質(zhì)量是19.6g．

點評：本題主要考查了學(xué)生對于堿的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，堿的化學(xué)性質(zhì)很重要，是一個經(jīng)常出現(xiàn)的考點，應(yīng)熟練掌握．