Question

7．某化學(xué)興趣小組在完成酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸；（2）向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸．完成這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液集中到一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對廢液成分展開了如下探究．（溫馨提示：該題的實(shí)驗(yàn)過程中所用溶液濃度較低，實(shí)驗(yàn)中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)有哪些？
小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有Na₂SO₄和NaCl（或硫酸鈉和氯化鈉）  （酚酞除外）．
【猜想與假設(shè)】小組同學(xué)對廢液中還含有的物質(zhì)作出如下猜想：
猜想一：還含有NaOH    猜想二：還含有Na₂CO₃
猜想三：還含有NaOH和Na₂CO₃ （填化學(xué)式）．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
小組同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，就得出了正確結(jié)論．若猜想二正確，小組同學(xué)觀察的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色．請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
【交流與反思】小組中小林同學(xué)認(rèn)為，將上述實(shí)驗(yàn)中的氯化鈣溶液換成氫氧化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論，你認(rèn)為小林的觀點(diǎn)不正確（填“正確”或“不正確”），你的理由是氫氧化鋇會(huì)與廢液中的硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和氫氧化鈉，且氫氧化鋇過量，無法確定廢液中是否含有氫氧化鈉和碳酸鈉．

Answer 1

分析 【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水．
【猜想與假設(shè)】廢液顯紅色說明廢液中沒有酸；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，
【交流與反思】如果將氯化鈣溶液換成氫氧化鋇溶液，不能得出相同的結(jié)論，原因是氫氧化鋇顯堿性，也能使酚酞試液變紅；

解答 解：【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉不再于其他物質(zhì)反應(yīng)；稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，氯化鈉不再于其他物質(zhì)反應(yīng)．故一定含有：Na₂SO₄和NaCl；
【猜想與假設(shè)】（1）實(shí)驗(yàn)生成Na₂SO₄和H₂O，（2）實(shí)驗(yàn)生成NaCl和H₂O，且反應(yīng)物的用量不同，廢液顯紅色說明廢液中沒有酸，故可能有NaOH、Na₂CO₃中的一種或兩種；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，所以可以觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由于加入過量的氯化鈣溶液將碳酸鈉消耗盡，溶液變?yōu)橹行�，溶液由紅色變?yōu)闊o色，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₃=CaCO₃↓+2NaCl；
【交流與反思】如果將氯化鈣溶液換成氫氧化鋇溶液，不能得出相同的結(jié)論，氫氧化鋇會(huì)與廢液中的硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和氫氧化鈉，且氫氧化鋇過量，無法確定廢液中是否含有氫氧化鈉和碳酸鈉．
故答案為：【提出問題】Na₂SO₄和NaCl（或硫酸鈉和氯化鈉）；
【猜想與假設(shè)】NaOH和Na₂CO₃ ；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
【交流與反思】不正確；氫氧化鋇會(huì)與廢液中的硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和氫氧化鈉，且氫氧化鋇過量，無法確定廢液中是否含有氫氧化鈉和碳酸鈉．

點(diǎn)評 檢驗(yàn)氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時(shí)，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉．