Question

實驗室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學(xué)取該樣品12.8g，使之完全溶解在53g水中，再向其中加入40g 20%的氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，反應(yīng)后過濾．求：
（1）12.8g樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）先算出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并計算出氯化鎂的質(zhì)量．
（2）由（1）計算出氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量．然后計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）氫氧化鈉的質(zhì)量=40克×20%═8克，設(shè)需要氯化鎂的質(zhì)量是X，生成的氫氧化鎂的質(zhì)量是Y，生成的氯化鈉的質(zhì)量是Z．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80     58          117
X      8克     Y          Z

95

80

═

X

8克

得：X=9.5克

80

58

═

8克

Y

得：Y=5.8克

80

117

═

8克

Z

得：Z=11.7克
（2）濾液中溶質(zhì)（氯化鈉）的質(zhì)量=（12.8克-9.5克）+11.7克=15克，溶液的質(zhì)量=12.8克+53克+40克-5.8克=100克，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15克

100克

×100%═15%．
答：12.8g樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5克；所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．

點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，注意濾液中溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量的計算．