Question

實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學(xué)取該樣品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：固體混合物中的氯化鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，而氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量可計(jì)算參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量；
反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)氯化鈉由兩部分構(gòu)成，一是原樣品中的氯化鈉，可利用樣品質(zhì)量與氯化鎂的質(zhì)量差計(jì)算出來；一是反應(yīng)生成的氯化鈉；由兩部分氯化鈉的質(zhì)量和與反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比，計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成Mg（OH）₂的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為z
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95      80     58        117
x    40g×20%   y         z

95

80

=

x

40g×20%

解得x=9.5g

80

58

=

40g×20%

y

解得y=5.8g

80

117

=

40g×20%

z

解得z=11.7g
反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

(12.8g-9.5g)+11.7g

12.8g+50g+40g-5.8g

×100%=15.5%
答：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5g；（2）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.5%．

點(diǎn)評(píng)：氫氧化鈉只與混合物中氯化鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量，以及產(chǎn)生的氯化鈉的質(zhì)量，計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)需注意加上原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．