Question

【題目】在工業(yè)制得的燒堿中常常會(huì)混有三種雜質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉�，F(xiàn)有一份工業(yè)燒堿樣品，為了研究它的組成，某小組同學(xué)將其配成溶液后，做如下探究，請(qǐng)你也參與其中。

【探究實(shí)驗(yàn)1】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出一個(gè)產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式（1）_____________________；

【提出猜想】同學(xué)們根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)猜測(cè)該燒堿樣品中可能含有的雜質(zhì)為：

小冰：碳酸鈉

小城：硫酸鈉

小美：碳酸鈉和硫酸鈉

【探究實(shí)驗(yàn)2】為了弄清組成，同學(xué)們進(jìn)一步探究，

小冰對(duì)濾渣A展開(kāi)探究，向?yàn)V渣A中滴加足量的稀鹽酸，觀察（2）_________________的現(xiàn)象，證明自己的猜想正確。

【評(píng)價(jià)與交流】小城提出若將鹽酸替換成稀硫酸也可以對(duì)上述猜想做出正確判斷，請(qǐng)你評(píng)價(jià)小城的觀點(diǎn)（3）___________________________

【探究實(shí)驗(yàn)3】小美對(duì)濾液B展開(kāi)探究，取樣，向其中滴加酚酞試液，實(shí)驗(yàn)看到的現(xiàn)象是（4）__________________；她又向其中滴加（5）_______________，觀察到了預(yù)測(cè)的現(xiàn)象，證明溶液中含有氯化鈉。

【歸納與總結(jié)】回顧整個(gè)探究過(guò)程。大家認(rèn)為在探究溶液中溶質(zhì)的組成時(shí)，我們選擇試劑要注意（6）_______________________。

Answer 1

【答案】（1）Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3 或Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3

（2）有氣泡產(chǎn)生， 濾渣全部消失

（3）不正確， 硫酸與碳酸鋇反應(yīng)既有氣泡，也會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能確定

小冰和小美的猜想（或只能確定含碳酸鈉，但不能確定是否含硫酸鈉）。

（4）酚酞變紅

（5）過(guò)量的硝酸（或硝酸銅等能除去氫氧根離子又不引入其他干擾氯離子檢驗(yàn)的物

質(zhì)均可） 和硝酸銀溶液

（6）合理即可，如：所選試劑是否會(huì)對(duì)后續(xù)檢驗(yàn)造成干擾

或所選試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象（應(yīng)該是適當(dāng)?shù)模?/span>

或所選試劑的用量（應(yīng)該是適量的）

【解析】

試題分析：（1）加入適量的硝酸鋇，硝酸鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉；硝酸鋇還能碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉：Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3 ,Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3；

（2）判斷含有的是哪一種雜質(zhì)，實(shí)際是檢驗(yàn)碳酸根離子和硫酸根離子的存在。由于硫酸鋇沉淀不能與酸反應(yīng)，而碳酸鋇能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故加入足量的稀鹽酸，若沉淀全部吸收說(shuō)明沉淀是碳酸鋇，即雜質(zhì)是碳酸鈉；若沉淀部分消失，則是碳酸鈉和硫酸鈉；若沉淀不消失，則是硫酸鈉；

（3）不正確， 硫酸與碳酸鋇反應(yīng)既有氣泡，也會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能確定是否含硫酸鈉；

（4）由于溶液中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉呈堿性，故酚酞試液會(huì)變成紅色；

（5）要證明含有氯化鈉，即要證明含有氯離子，可加入硝酸和硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，即證明含有氯離子，即含有氯化鈉；

（6）在探究溶液中溶質(zhì)的組成時(shí)，我們選擇試劑要注意所選試劑是否會(huì)對(duì)后續(xù)檢驗(yàn)造成干擾或所選試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象或所選試劑的用量。