Question

硝酸銨是一種重要的化肥，其生產(chǎn)原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銨．根據(jù)下列反應(yīng)信息：
①4NH₃+5O₂

高溫  .

4NO+6H₂O
②2NO+O₂=2NO₂
③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
④NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
其中判斷正確的是（　�。�

• A、②④為化合反應(yīng)
• B、NO和NO₂的化學性質(zhì)穩(wěn)定
• C、上述含氮物質(zhì)中氮元素的化合價有-3，+2，+4，+5
• D、生產(chǎn)過程中只有NH₃可循環(huán)使用

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,有關(guān)元素化合價的計算,反應(yīng)類型的判定

專題：物質(zhì)的制備

分析：A、根據(jù)化合反應(yīng)的特點判斷；
B、根據(jù)2NO+O₂=2NO₂判斷；
C、根據(jù)氨氣、一氧化氮、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合價判斷；
D、根據(jù)一氧化氮又在反應(yīng)中重復(fù)使用判斷；

解答：解：
A、化合反應(yīng)的特點為“多變一”，則②④為化合反應(yīng)，故A正確；
B、因為2NO+O₂=2NO₂，則NO的化學性質(zhì)不穩(wěn)定，故B錯誤；
C、氨氣、一氧化氮、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合價分別是-3，+2，+4，+5，故C正確；
D、根據(jù)題目中的化學方程式，可知NO也可循環(huán)使用，故D錯誤．
故選：AC．

點評：本題主要測試學生對實驗操作過程的掌握和分析能力，學生必須有牢固的知識，才能順利解答．本題主要考查了常見物質(zhì)的制備原理．