Question

某化學(xué)興趣小組為測定當(dāng)?shù)氐氖�灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室用10克石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與30克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為36.7克．求：
（1）生成二氧化碳為________克；
（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．

Answer 1

解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=30g+10g-36.7g=3.3g；
（2）石灰石的主要成分是CaCO₃，與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 3.3g
∴=，
解之得：x==7.5g，
則該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=75%．
故答案為：（1）3.3；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（3）75%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和；
（2）石灰石的主要成分是CaCO₃，寫出它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．運用質(zhì)量守恒定律可以求出生成的氣體和沉淀的質(zhì)量，為正確解答打開突破口．