Question

閱讀下面科普短文。

 19世紀(jì)初，鋁是比黃金還貴的金屬，主要是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界以化合物形式存在。當(dāng)時采用鈉與氯化鋁在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到鋁，因生產(chǎn)成本高，所以鋁十分珍貴。

 19世紀(jì)末，霍爾應(yīng)用電解熔融金屬化合物的方法制備金屬。他在用氧化鋁制備金屬鋁的過程中，發(fā)現(xiàn)氧化鋁的熔點很高（2050℃），很難達到熔融狀態(tài)，必須物色一種能夠溶解氧化鋁而又能降低其熔點的材料，實驗過程中發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na₃AlF₆）能起到這種作用。

 霍爾在坩堝中，把氧化鋁溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里進行電解，發(fā)現(xiàn)有小球狀銀白色的鋁生成，冰晶石在電解過程中不被分解，并有足夠的流動性，有利于電解的進行。這種廉價煉鋁方法的發(fā)現(xiàn)，使鋁成為廣泛應(yīng)用的金屬材料，至今仍在使用。

根據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：

    （1）金屬鋁的物理性質(zhì)                。

    （2）冰晶石中氟元素的化合價為          。

    （3）用金屬鈉制取鋁的化學(xué)方程式為                   。

    （3）霍爾用電解法制取鋁的化學(xué)方程式為                     。

    （4）電解法制鋁的過程中，冰晶石的作用是                     。

Answer 1

（1）銀白色固體     （2）-1     （3）3Na+AlCl₃^一定條件3NaCl+Al

  （4）2Al₂O₃^通電4Al+3O₂↑         （5）溶解氧化鋁并降低其熔點