Question

如圖甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）t₃℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度關系是

 

．
（2）t₂℃時將等質量三種物質的飽和溶液升溫至t₃℃，其溶液的質量關系是

 

．
（3）甲物質中含有少量的乙，要提純甲通常采用的方法是

 

．
（4）將20克甲物質完全溶解于100克水中，不能形成飽和溶液的溫度范圍是

 

℃．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
（2）根據(jù)三種物質的溶解度隨溫度變化情況即飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法分析解答；
（3）根據(jù)甲物質的溶解度受溫度的影響考慮；
（4）根據(jù)將20克甲物質完全溶解于100克水中形成飽和溶液的溫度范圍來考慮．

解答：解：
（1）根據(jù)溶解度曲線可知：t₃℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為 甲＞乙＞丙；
（2）由圖可知：甲乙的溶解度在t₂℃時相等，且二者的溶解度隨溫度的升高而增大，所以把t₂℃時等質量的三種物質的飽和溶液升高溫度至t₃℃，甲乙無溶質析出，溶質的質量分數(shù)不變，丙的 溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫丙析出晶體，溶質的質量分數(shù)減�。伙柡蜁r質量分數(shù)的計算公式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，據(jù)圖可知：t₂℃時甲乙的溶解度大于t₃℃時丙的溶解度，所以升溫后三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是甲=乙＞丙；
（3）由于甲物質的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量一時，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結晶）的方法，提純甲；
（4）由于20克甲物質完全溶解于100克水中恰好達到飽和時，說明該溫度時它的溶解度是20g，通過曲線圖可知t₂℃甲的溶解度為20g，小于這一溫度，溶解度也小于20g，都屬于飽和狀態(tài)，大于這一溫度時，溶解度大于20g，這時就屬于不飽和狀態(tài)了．
答案：
（1）甲＞乙＞丙      （2）甲=乙＞丙       （3）降溫結晶      （4）大于t₂

點評：本題主要考查了學生對溶解度曲線意義的掌握和溶質的質量分數(shù)計算，掌握相關知識才能正確解答．