Question

19．石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為SiO₂．它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑．用石英制備高純硅的流程示意圖如下：

（1）二氧化硅屬于氧化物（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”中一種）．
（2）與堿反應時，SiO₂和CO₂有相似的化學性質．裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地反應，生成有粘性的硅酸鈉，進而使瓶口與瓶塞粘合在一起的緣故．試寫出該反應的化學方程式2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．制備粗硅的反應為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，屬于置換反應類型（填“分解”、“化合”、“置換”、“復分解”之一）．
（4）物質A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，排放到空氣中會引起環(huán)境污染，下列試劑可以吸收A的是A（填字母序號）．
A．氫氧化鈉溶液      B．濃硫酸        C．金屬鐵         D．氯化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）掌握氧化物的概念：由兩種元素組成，一種為氧元素；
（2）了解裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因根據方程式的寫法考慮；
（3）制備粗硅的反應為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，符合“單換單”，為置換反應；
（4）根據鹽酸的性質來分析．

解答 解：（1）二氧化硅由硅和氧兩種元素組成，所以二氧化硅屬于氧化物．
（2）NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地發(fā)生反應生成Na₂SiO₃和H₂O．所以不能用玻璃塞，該反應的反應物是氫氧化鈉和二氧化硅，生成物是Na₂SiO₃和水，用觀察法配平即可，所以該反應的化學方程式為2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．
（3）制備粗硅的反應為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，二氧化硅屬于化合物，碳是單質，生成物中硅是單質，一氧化碳是化合物，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物屬于置換反應；
（4）由質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，因為生成的物質A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，所以A是氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，所以用堿溶液吸收即可．
故答案為：（1）氧化物；（2）2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O；（3）置換；（4）A．

點評 掌握氧化物的概念、反應類型的判定方法；掌握質量守恒定律的內容及其應用．知道使用堿溶液吸收氯化氫氣體．