Question

【題目】在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	滴加CuSO4溶液的量	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	第1~6滴	有藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液
②	第7~9滴	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色

（1）在實(shí)驗(yàn)①中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識(shí)判斷藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，請(qǐng)你寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式。
實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究。
（2）【查閱資料】I．氫氧化銅在溫度70℃—80℃時(shí)可分解生成氧化銅；
II．四羥基合銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍(lán)色
【猜想與討論】小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解。其他同學(xué)一致否定了他的猜測(cè)，理由是。
同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想。
猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中。
猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色。
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們用氫氧化銅粉末（其它試劑可任選）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方法與操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
③	將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩		猜想一錯(cuò)誤
④			猜想二正確

（4）【結(jié)論與反思】根據(jù)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
（6）寫(xiě)出氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學(xué)方程式。

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）如分解則會(huì)生成氧化銅是黑色固體,而藍(lán)色沉淀消失后是形成亮藍(lán)色溶液
（3）沉淀不溶解,液體仍為無(wú)色,將少許Cu(OH)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中,充分振蕩固體溶解,溶液呈亮藍(lán)色
（4）2NaOH+Cu(OH)2= Na2Cu(OH)4
（5）藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?/span>
（6）Cu（OH）2 CuO+H2O
【解析】生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解，這種猜想是錯(cuò)誤的，理由是如分解則會(huì)生成氧化銅是黑色固體，而藍(lán)色沉淀消失后是形成亮藍(lán)色溶液；
將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩，沉淀不溶解，液體仍為無(wú)色說(shuō)明氫氧化銅不能溶于水中，所以猜想一錯(cuò)誤；
將少許Cu(OH)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩固體溶解，溶液呈亮藍(lán)色，說(shuō)明猜想二正確，
氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4。
氫氧化銅在室溫下穩(wěn)定，在溫度70℃—80℃時(shí)可分解生成氧化銅，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏�，因此說(shuō)飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)；說(shuō)明氫氧化銅發(fā)生了分解反應(yīng)。
氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學(xué)方程式Cu（OH）2 CuO+H2O。

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能得出正確答案．