Question

【題目】金屬材料在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。

（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫腳_________。

（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，_________，說明純鋁的硬度小于鋁合金。

（3）鋼鐵部物件一般要進(jìn)行噴漆等處理，以防止其生銹，鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、____________等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方案有多種，其中可選用試劑鋅片、銀片和__________（填化學(xué)式）溶液進(jìn)行驗(yàn)證。

（5）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入一定量的銅、鋅的混合物粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙。

①若溶液甲為藍(lán)色，則固體乙中可能含有的物質(zhì)是___________。

②若固體乙中含有鋅、銅、銀三種，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為____________，此時(shí)向固體乙中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（6）普通黃銅是由銅和鋅組成的合金。稱取20.0g普通黃銅的粉末樣品，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過濾出剩余的固體，并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為13.5g。計(jì)算：

①該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

②生成的氫氣質(zhì)量。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）________________________

Answer 1

【答案】（1）導(dǎo)電性；（2）純鋁片上有劃痕；（3）水蒸氣（或水）；（4）CuSO4、CuCl2或Cu(NO3)2等（合理即可）；（5）①Cu（或銅）②Zn2+ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；（6）①32.5% ②0.2g

【解析】

試題分析：（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)電性；

（2）純鋁的硬度小于鋁合金，將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁片上有劃痕；

（3）鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸；

（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，位于前面的金屬能把位于后面的金屬的金屬從化合物的溶液置換出來，要驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，那么可選用試劑鋅片、銀片和硫酸銅溶液。把鐵加入到硫酸銅溶液中，鐵能將銅置換出來，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；將銀加入到硫酸銅溶液中，銀不能將銅置換出來，即可判斷出這三種金屬的活動(dòng)性順序；

（5）鋅、銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)，那么鋅先與硝酸銀反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)后銅再與硝酸銀溶液反應(yīng)。現(xiàn)①溶液甲為藍(lán)色，那么溶液甲中含有銅離子，即鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，固體中一定含有銀，可能含有銅；

②若固體乙中含有鋅、銅、銀三種，那么說明硝酸銀的量很少，已完全反應(yīng)，故溶液中含有硝酸鋅；向固體乙中加入稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；

（6）①黃銅中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。

合金中鋅的質(zhì)量=20g-13.5g=6.5g ；

鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.5g／20g ×100% =32.5% ；

②利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出生成的氫氣的質(zhì)量。

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x；

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

65 2

20.0g—13.5g x

65：2=6.5g：x

x=0.2g

答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。