Question

【題目】興趣組同學用木炭粉還原氧化銅一段時間后，發(fā)現(xiàn)剩余固體中有一些黑色粉末。甲同學取少量剩余固體加入5%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡迅速放出，于是興趣小組同學進行了以下的探究

（1）乙同學取用少量剩余固體，在空氣中灼燒，并在上方罩一個內壁涂有石灰水的燒杯（如圖）進行實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯內壁的澄清石灰水不變渾濁，證明剩余固體中不含有__________。

（2）丙同學又進行了如下探究：

【提出問題】剩余固體的哪種物質加速了過氧化氫的分解，是過氧化氫溶液反反應的催化劑？

【猜 想】猜想Ⅰ.銅是H2O2溶液分解的催化劑。

猜想Ⅱ.氧化銅是H2O2溶液分解的催化劑。

【實驗與判斷】實驗過程如下：

A．丙同學進行如右圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)加入銅粉后幾乎沒有變化，證明猜想Ⅰ______（選填“成立”或“不成立”）。實驗①的作用是______。

B．丙同學又用天平稱量0.5g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中， 又進行如下實驗：

實驗 步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟一		③的現(xiàn)象是 _________，木條復燃。	猜想Ⅱ成立
步驟二	步驟一中的③試管內的物質過濾，得到的固體烘干，稱量。	質量為0.5g。
步驟三	步驟②得到的固體，加入到盛5%的過氧化氫溶液的試管中，把帶火星的木條伸入試管中。	有氣泡產(chǎn)生， ________。

步驟三的目的是__________________。過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學化學方程式為____________________。

【拓展】除了催化劑能改變化學反應的速率，你猜想還有那些因素也可能影響化學反應的速率_______________________（寫一個即可）。

Answer 1

【答案】 C(或炭、木炭粉) A.不成立 與②對照 B.有氣泡迅速放出 帶火星的木條復燃 證明CuO在反應前后化學性質沒有改變 2H2O22H2O+O2↑ 反應物的濃度（或溫度、反應物的接觸面積等）

【解析】（1）二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁，在空氣中灼燒，并在上方罩一個內壁涂有石灰水的燒杯（如右圖）進行實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯內壁的澄清石灰水不變渾濁，說明沒有二氧化碳生成，證明剩余固體中不含有炭；

（2）【實驗與判斷】A、將銅粉放入過氧化氫溶液中，發(fā)現(xiàn)加入銅粉后幾乎沒有變化，證明銅不是H2O2溶液分解的催化劑。實驗①的作用是與②對照，觀察反應的現(xiàn)象。

B、步驟一木條復燃說明產(chǎn)生了大量的氧氣，所以試管中有氣泡迅速放出；

步驟三催化劑在反應前后質量和化學性質都不變，所以步驟②得到的固體，加入到盛5%的過氧化氫溶液的試管中，把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復燃，試管中有氣泡迅速放出；所以步驟三的目的是證明CuO在反應前后化學性質沒有改變，過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學化學方程式為2H2O2 2H2O+O2↑；

【拓展】

影響化學反應的速率因素有：溫度、反應物濃度、接觸面積和催化劑等。