（6分）
下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
（1）計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為          g，水為          g。
（2）稱量：用托盤(pán)天平稱量， 碳酸鈉應(yīng)放在         （填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）。
（3）溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是        （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是               。
（4）反思：若稱取的碳酸鈉中喊有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)        （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（1）10.6    89.4 （2）左盤(pán) （3）100Ml 加快溶解 （4）偏小

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?閘北區(qū)一模）在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為
20
20
g，水為
80
80
g．
②稱量：用托盤(pán)天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是
100mL
100mL
（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是
加快溶解
加快溶解
．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究．請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：
測(cè)定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
測(cè)定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
．
第三步：
同溫條件下，測(cè)定不同濃度溶液的pH
同溫條件下，測(cè)定不同濃度溶液的pH
．
第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?呼倫貝爾）結(jié)合如圖的溶解度曲線圖回答問(wèn)題．
（1）欲配制100g 0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì) 量為
0.9
0.9
g．
（2）由右圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而
增大
增大
；P點(diǎn)表示的意義是
在t2℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等
在t2℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等
．
（3）若從氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中提取硝酸鉀，應(yīng)采用下列方法中的
a
a
（填字母代號(hào)）．
a．冷卻結(jié)晶        b．蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

結(jié)合如圖的溶解度曲線圖回答問(wèn)題．
（1）欲配制100g 0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì) 量為_(kāi)_____g．
（2）由右圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而______；P點(diǎn)表示的意義是______．
（3）若從氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中提取硝酸鉀，應(yīng)采用下列方法中的______（填字母代號(hào)）．
a．冷卻結(jié)晶　　　　b．蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______g，水為_(kāi)_______g．
②稱量：用托盤(pán)天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是________（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是________．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究．請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：________．
第三步：________．
第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年上海市閘北區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為    g，水為    g．
②稱量：用托盤(pán)天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是    （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是    ．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究．請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：    ．
第三步：    ．
第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．

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