Question

在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：
①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為    g，水為    g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為lg/cm³），量筒的規(guī)格是    （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是    ．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性．為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究．請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟（不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：    ．
第三步：    ．
第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解，及所需注意事項(xiàng)來(lái)解答①③④，因?yàn)槭菧y(cè)定溶液在溫度與濃度對(duì)PH的影響，因此應(yīng)先創(chuàng)設(shè)設(shè)置溫度不同濃度相同的條件，而后在溫度相同不同濃度的條件進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解答⑤．
解答：解：①計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×20%=20g，水的質(zhì)量=100g-20g=80g；
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉；
③溶解：水的體積=80g÷lg/cm³=80cm³=80mL，量筒規(guī)格為100mL，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是加快溶解；
④若稱取的碳酸鈉中含有水分，導(dǎo)致實(shí)際稱取的碳酸鈉質(zhì)量小于應(yīng)該稱取的質(zhì)量，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
⑤創(chuàng)設(shè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的前提就是控制相同條件下不同的項(xiàng)目的比較，即定溶液狀態(tài)或定溫狀態(tài)下進(jìn)行．
第二步：測(cè)定某一濃度溶液在不同溫度時(shí)的pH；
第三步：同溫條件下，測(cè)定不同濃度溶液的pH．
故答案為：①20，80；
③100mL，加速溶解；
④偏�。�
⑤測(cè)定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH；同溫條件下，測(cè)定不同濃度溶液的pH．
點(diǎn)評(píng)：此題考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制和探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是對(duì)PH試紙的使用，以及對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)．