Question

3．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙、丁四位同學(xué)按下面的步驟進行探究：

（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設(shè)計并進行實驗：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品分別如圖A、B、C、D所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察． 寫出C、D兩個實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（3）實驗結(jié)論：甲、丙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；乙、丁認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
（4）你認(rèn)為甲、丙的結(jié)論正確，請從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等．
（5）導(dǎo)致其他實驗結(jié)論錯誤的原因分別是B實驗反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了，D實驗鎂條燃燒增加了氧元素的質(zhì)量，因此，如果有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體的反應(yīng)，則一定要設(shè)計反應(yīng)在密閉裝置中進行．

Answer 1

分析 （2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)來解釋質(zhì)量守恒定律；
（5）在驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成的實驗必須在密閉的環(huán)境中進行．

解答 解：（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成了白色固體，白色固體是氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程是：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（4）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等．
（5）在驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成的實驗必須在密閉的環(huán)境中進行，生成物的質(zhì)量等于參加的反應(yīng)物的質(zhì)量之和，B實驗反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了；D實驗鎂條燃燒增加了氧元素的質(zhì)量；有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體．
故答案為：（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；（4）甲、丙；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等；（5）B實驗反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了；D實驗鎂條燃燒增加了氧元素的質(zhì)量；有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體．

點評 在驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加的實驗必須密封，若不密封所得的生成物的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量不相等，不能得出質(zhì)量守恒的結(jié)論．