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將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（　　）
A．放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量
B．放入的Mg、Al、Zn的質量比為12：9：32.5，鹽酸足量
C．鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬
D．放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余
A、放入三種金屬的質量相同，鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；
B、鹽酸足量，設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
12gx
24
12g
=
2
x

x=1g
設9g鋁產生氫氣的質量為y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
9g y
54
9g
=
6
y

y=1g
設32.5g鋅產生氫氣的質量為z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
32.5g z
65
32.5g
=
2
z

z=1g
故B正確；
C、鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故C正確；
D、放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤，
故選BC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量的鐵粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，下列對濾渣和濾液的說明中，不正確的是（　　）
A．濾渣中一定含有銀
B．向濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡放出
C．濾液可能為藍色
D．向濾液中滴入稀鹽酸，無明顯現象

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片分別投入下列溶液中，溶液的質量會減輕的是（　　）
A．鹽酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．硫酸鎂溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

夢穎同學用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關反應記錄如下：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Cu+2HCl--不反應．
（1）從上述反應中，我獲取的信息有：______；______．
（2）深入思考，我能說明鎂比鐵活潑，其依據是______；如果補充一個實驗（用化學方程式表示）______，也能說明鎂比鐵活潑．
（3）我能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現象，如：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）金屬活動順序表（請根據金屬活動性依次寫出元素符號）：

（2）規(guī)律：
①在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，活動性______；
②位于______前面的金屬能置換出稀鹽酸，稀硫酸中的______；
③位于______的金屬能把位于______的金屬從它們的化合物溶液里______． 注意鐵與酸或鹽發(fā)生的置換反應生成______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

將下面的金屬活動性順序補充完整：
KCaNaMgAl______FeSnPb（H）______HgAgPtAu．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

康康把等質量的X、Y、Z三種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中；反應關系如圖；Z加入YNO3的溶液中有Y生成．請判斷：
（1）X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序．
（2）試舉出一種符合要求的X，然后寫出X與ZSO4溶液反應的現象．
（3）試舉出一種符合要求的Z，然后寫出Z與YNO3溶液反應的化學方程式．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe、Cu都能與FeCl3發(fā)生反應：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，充分攪拌使之反應，下列對反應后物質的判斷錯誤的是（　�。�
A．若反應后溶液中含有FeCl3，則一定還含有FeCl2、CuCl2，且無固體物質剩余
B．若反應后溶液中含有FeCl2、CuCl2，則無固體物質剩余或剩余固體中只含Cu
C．若反應后溶液中含有FeCl2，則剩余固體中只含Fe
D．若反應后溶液中只有FeCl2，則剩余固體中只有Cu或Cu、Fe都有

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用金屬活動性順序解釋的是（　　）
A．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣
B．銀的導電性強于銅
C．鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同
D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

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