Question

在托盤(pán)天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡．然后向兩只燒杯中分別加入一定量的Mg和Mg（OH）₂，兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)后，將游碼移到1.8g處，天平重新平衡．則天平右盤(pán)中加入的物質(zhì)及其質(zhì)量為下列的

1. A.
   Mg 21.6g
2. B.
   Mg 1.2g
3. C.
   Mg（OH）₂2.9g
4. D.
   Mg（OH）₂21.6g

Answer 1

B
分析：此題將物質(zhì)與酸反應(yīng)引起的質(zhì)量變化以及天平平衡相結(jié)合．天平平衡本身就隱含著質(zhì)量等量變化關(guān)系，即．由題意知，稀硫酸恰好與Mg和完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，．由上述化學(xué)方程式和題意可知：的質(zhì)量相等且足量，則生成的質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的Mg、Mg（OH）₂中鎂元素的質(zhì)量相等．再根據(jù)“左物右碼”的原理推測(cè)右盤(pán)所放物質(zhì)種類．
解答：因?yàn)樽笥覂膳灾蟹诺牧蛩豳|(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等，且分別加入一定量的Mg和Mg（OH）₂后，兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，
設(shè)所加硫酸質(zhì)量為m，Mg（OH）₂質(zhì)量為x，Mg 質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z，則
H₂SO₄+Mg（OH）₂=MgSO₄+2H₂O H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
98 58 98 24 2
m x m y z
解得 x=y=z=
可見(jiàn)要使硫酸反應(yīng)完全所加Mg的質(zhì)量少，另外它還會(huì)放出氫氣，再結(jié)合反應(yīng)結(jié)束后還需將游碼移到1.8g處，天平才會(huì)重新平衡，說(shuō)明右盤(pán)質(zhì)量少，所以Mg應(yīng)該放在右盤(pán)．
根據(jù)m_物體=m_砝碼+m_游碼
所以=-+1.8
解得m=4.9
所以Mg的質(zhì)量y==1.2g
故答案為B
點(diǎn)評(píng)：此題左盤(pán)中物質(zhì)的總質(zhì)量=硫酸質(zhì)量+Mg（OH）₂質(zhì)量，右盤(pán)中物質(zhì)總質(zhì)量=硫酸質(zhì)量+Mg的質(zhì)量-放出H₂質(zhì)量．