Question

在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡．現(xiàn)向左邊燒杯中加入6.5g鐵片，同時(shí)向右邊燒杯中加入6.5g鋅片．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到指針偏轉(zhuǎn)的情況可能是（　�。�

A．不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．最初向右偏轉(zhuǎn)，然后向左偏轉(zhuǎn)

C．始終向右偏轉(zhuǎn)

D．最初向左偏轉(zhuǎn)，然后向右偏轉(zhuǎn)

Answer 1

分析：這類題型側(cè)重于定性分析．分析這類題目時(shí)，首先考慮的應(yīng)該是反應(yīng)速度，反應(yīng)速度決定起始狀態(tài)下，天平的偏轉(zhuǎn)情況．然后考慮氣體的生成量，決定最終天平的偏轉(zhuǎn)情況 從而分析出天平指針偏轉(zhuǎn)過(guò)程

解答：解：由于鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速度比鐵快，所以剛開始時(shí)指針應(yīng)該左偏．而最終天平的偏轉(zhuǎn)情況則取決于鐵釘中純鐵質(zhì)量的多少．根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，每5.6g鐵能夠生成0.2g氫氣，若鐵的質(zhì)量為6.5克，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g；根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可以知道：每6.5g鋅能夠產(chǎn)生0.2g氫氣，所以可以判斷最終天平指針應(yīng)該向放有鋅的那一邊即右邊偏轉(zhuǎn)．分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)D是正確的．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，探討金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的快慢與量的多少，屬于定量計(jì)算．