Question

1．某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示．
計算當恰好完全反應時：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質量是8.8克．
（2）計算樣品中碳酸鈉質量分數(shù)（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中信息可以知道生成二氧化碳的質量為8.8g；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈉的質量，然后求出其質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)圖中信息可以知道生成二氧化碳的質量為8.8g；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得：x=21.2g
樣品中碳酸鈉質量分數(shù)為：$\frac{21.2g}{23g}$×100%=92.2%
答：樣品中碳酸鈉質量分數(shù)為92.2%．
故答案為：（1）8.8；
（2）92.2%．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．