Question

將12.5克石灰石粉末（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中生成氣體4.4克；試求：
（1）石灰石的純度．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）由于雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)，只有碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用生成二氧化碳的量來(lái)求出碳酸鈣的量，進(jìn)而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用生成二氧化碳的量來(lái)求出稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）同樣用二氧化碳的質(zhì)量來(lái)求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后用氯化鈣的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即得到反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73    111   44
 x    z     y    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

111

y

=

44

4.4g

y=11.1g 

73

z

=

44

4.4g

z=7.3g
石灰石的純度：

10g

12.5g

×100%=80%
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g

×100%═7.3%
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%=10.5%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評(píng)：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，做此題首先要正確寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要重點(diǎn)掌握住求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，另外就是計(jì)算一定要細(xì)心準(zhǔn)確．