Question

石灰石的主要成分是碳酸鈣．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．請回答下列問題：
（1）將石灰石粉碎，加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是   
（2）若取12.5克石灰石粉末放在燒杯里，然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100克，恰好完全反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為108.1克．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），求解石灰石中碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為   
（3）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為   
（4）若某建筑工地需要生石灰224噸，在高溫煅燒過程中，共損失鈣20%，則需這種石灰石的質(zhì)量是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以列出求算碳酸鈣的比例式；
（3）利用（2）的比例式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算才碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（4）根據(jù)鈣元素的質(zhì)量守恒可以計算出石灰石的質(zhì)量．
解答：解：（1）石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g+-108.1g=4.4g，
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g  

解得：x=10g
（3）石灰石中的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%；
（4）設(shè)需要石灰石的質(zhì)量為y，則根據(jù)鈣元素的質(zhì)量守恒可以知道：
y?80%××100%×（1-20%）=224t××100%
解得：y=625t
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）；
（3）80%；
（4）625t．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進行計算．