Question

5．在氧氣中完全燃燒2.8g某物質(zhì)，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，下列對該物質(zhì)的判斷正確的是（　�。�

• A． 一定含有碳、氫、氧三種元素
• B． 該物質(zhì)的化學(xué)式為CH₄．
• C． 該物質(zhì)的化學(xué)式量為46
• D． 該物質(zhì)只含碳?xì)湓�素，且質(zhì)量比為6：1

Answer 1

分析 2.8g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氫元素均來自于2.8g的某物質(zhì)，利用碳、氫元素的質(zhì)量及某物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；3.6g水中氫元素的質(zhì)量=3.6g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.4g；
由質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量和=2.4g+0.4g=2.8g，可見該物質(zhì)是由碳、氫兩種元素組成的，不含氧元素．
該物質(zhì)的分子中碳元素與氫元素的原子個數(shù)比為：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.4g}{1}$=1：2，所以化學(xué)式不可能是CH₄．
該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：2.4g：0.4g=6：1．
故選D．

點評 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．