【題目】某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定,其制取的流程如圖1所示:

已知:NH4Cl溶液顯酸性,且濃度越高酸性越強(qiáng)

1XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。圖2為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌,其目的是_____;生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_____色。

3)在其它條件相同的情況下,CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如圖3所示。則宜選擇的浸取溫度為_____0C左右。

4)若使用過(guò)量濃度較高的NH4Cl溶液,則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、_____(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。

5)測(cè)定晶體(CaCl2xH2O)的組成:

a 稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量蒸餾水。使其全部溶解。

b 再向其中加入足量的Na2CO3溶液,靜置。

c __________、干燥、稱量,得到10.0000g固體。

①通過(guò)計(jì)算,確定x的值為_____。

②判斷步驟b中沉淀完全的方法是:_____,則說(shuō)明已沉淀完全;若沉淀不完全,則測(cè)得的x值比實(shí)際值_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

【答案】CaCO3CaO+CO2 使反應(yīng)物接觸更充分,提高原料利用率 藍(lán) 30 FeCl3 過(guò)濾 洗滌 x=2 靜置,取上層清液滴加碳酸鈉溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生 偏大

【解析】

1)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣與二氧化碳,化學(xué)方程式是:CaCO3CaO+CO2;

2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌,其目的是:使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣,再與氯化銨反應(yīng);氨氣溶于水形成氨水顯堿性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色;

3)通過(guò)分析圖示可知,30℃左右CaCl2的產(chǎn)率最高;

4NH4Cl溶液顯酸性,且濃度越高酸性越強(qiáng)酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵,雜質(zhì)是氯化鐵:FeCl3;

5)①設(shè)晶體樣品中CaCl2的質(zhì)量為a,則

=

a=11.1g

所以水的質(zhì)量=14.7g-11.1g=3.6g

CaCl2xH2O晶體中CaCl2和水的質(zhì)量比可列式:

=

x=2;

②沉淀完全說(shuō)明溶液中不含有氯化鈣,如果向上層清液中滴加碳酸鈉,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明已沉淀完全,若沉淀不完全,計(jì)算的氯化鈣質(zhì)量小,水的質(zhì)量多,所以x值偏大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗稱為蘇打的碳酸鈉后,得知它還有一個(gè)俗稱為小蘇打的“兄弟”,這個(gè)“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似?它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎?

小明查閱了資料,將相關(guān)信息整理如表:

俗名

蘇打 純堿

小蘇打

化學(xué)式

Na2CO3

NaHCO3

構(gòu)成微粒

Na+ CO32﹣

Na+ HCO3

溶解度(常溫)

21.5克

9.6克

兩者的轉(zhuǎn)化

Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

下面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究:

(1)用試管取適量NaHCO3溶液,向試管中滴加酚酞試液,觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是

(2)在研究Na2CO3與NaHCO3轉(zhuǎn)化時(shí),小明覺(jué)得Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3過(guò)程中,由于NaHCO3溶于水,整個(gè)過(guò)程不會(huì)有明顯現(xiàn)象。老師笑著對(duì)小明說(shuō):“做實(shí)驗(yàn)吧,實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你答案。”于是小明在老師的指導(dǎo)下,向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2,起初無(wú)明顯現(xiàn)象,繼續(xù)不斷地通入CO2,溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑:NaHCO3溶于水,為什么還有白色沉淀呢?小明經(jīng)過(guò)思考,明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是 。

(3)在小明同學(xué)的帶動(dòng)下,興趣小組又對(duì)NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究,發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性從微觀角度分析,造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是 不同。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燒杯內(nèi)原有某物質(zhì),向其中加入物質(zhì)X,X的質(zhì)量與變量Y的關(guān)系如圖,下列一定能正確反應(yīng)X、Y對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)

燒杯內(nèi)原有的物質(zhì)

X

Y

A

氯化鈉溶液

氯化鈉固體

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B

硝酸銨固體

溶液的溫度

C

硫酸銅溶液

鐵粉

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

D

稀硫酸

氧化銅

溶液中氧元素的質(zhì)量

A. AB. BC. CD. D

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是( )

A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2

C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某露置于空氣中的CaO固體,測(cè)得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,取10gCaO固體樣品,向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說(shuō)法是(  )

A. 加入稀鹽酸后一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

B. CaO樣品的成分可能是CaOCa(OH)2

C. 生成CaCl2的質(zhì)量為11.1g

D. CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2CaCO3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、X是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)。下圖變化均為初中化學(xué)常見(jiàn)反應(yīng),其中的每次轉(zhuǎn)化都能一步完成且通過(guò)同一基本反應(yīng)類(lèi)型實(shí)現(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若甲是Fe,則丙可以是Zn B. 若甲是CO2,則丙可以是O2

C. 若甲是CO2,則丙可以是Na2CO3 D. 若甲是NaOH,則丙可以是Na2CO3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用化學(xué)方程式說(shuō)明問(wèn)題:

1)農(nóng)村應(yīng)用沼氣解決燃料問(wèn)題_____。

2)用熟石灰和硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”不宜在鐵制容器中進(jìn)行_____

3)燒堿溶液要密封保存_____。

4)用鹽酸除鐵銹_____

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是

A.醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過(guò)多胃酸:2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O

B.正常雨水也顯弱酸性的主要原因:H2O+CO2H2CO3

C.證明鐵是金屬活動(dòng)性順序中氫之前的金屬:2Fe+6HCl2FeC13+3H2

D.用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量:2P+5O22P2O5

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答:

1)人體缺乏_____會(huì)引起夜盲癥.

2)鋁、鐵都是生活中常使用的金屬,但鋁比鐵更耐腐蝕,其原因是(用化學(xué)方程式表示)_____

3)測(cè)定溶液的酸堿度最簡(jiǎn)便的方法是使用_____

4)為了滿足尖端技術(shù)發(fā)展的需要,人們綜合不同材料的優(yōu)點(diǎn),制成了比原來(lái)單一材料的性能優(yōu)越得多的_____材料,如玻璃鋼、碳纖維.

5)如圖所示是簡(jiǎn)易凈水器,該裝置不能將硬水軟化的原因是_____

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