Question

11．某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉，取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g，請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是4.4g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和NaCl的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為12g+73g-80.6g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                      117           44

x                         y                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
則原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為12g-10.6g=1.4g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.4g+11.7g}{80.6g}$×100%≈16.3%．
答：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是 4.4g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．