18．現(xiàn)有CO2和CO的混合物30g，測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將混合物通過(guò)足量的炙熱氧化銅充分反應(yīng)后，在通入足量的燒堿溶液中，讓其充分反應(yīng)，則生成碳酸鈉的質(zhì)量為  （　�。�
A．100gB．106gC．96gD．53g

分析 根據(jù)混合氣體的質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、碳元素的質(zhì)量，然后利用反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量守恒來(lái)計(jì)算生成碳酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：在CO和CO2的混合氣體30g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，此混合氣體30g中含碳元素的質(zhì)量為30g×（1-60%）=12g，
該混合氣體通過(guò)灼熱氧化銅后，全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的燒堿溶液中，讓其充分反應(yīng)，則生成碳酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后碳元素質(zhì)量不變，
則最多生成碳酸鈉的質(zhì)量為：12g÷（$\frac{12}{23×2+12+16×3}$×100%）=106g．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，巧妙利用元素守恒的方法，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質(zhì)量即原混合氣體中碳元素質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室有四瓶沒(méi)有標(biāo)簽的溶液，分別是氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液、硫酸銅溶液和稀鹽酸，不用其他試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系．
（1）由于人的胃里含有鹽酸，因此胃液分泌過(guò)多會(huì)引起胃病，服用含有氫氧化鎂的藥可緩解病痛，其治療的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（2）未成熟的水果大多具有澀味，這是因?yàn)樗锖绪匪幔摑姆椒ㄖ皇牵合扔蒙倭康乃畬⑸一墒胰�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式是（CaO+H2O=Ca（OH）2，然后把它用清水稀釋，取上層清液，浸泡水果5至6天即可除去澀味．
（3）家庭廚房中常用做調(diào)味劑的酸性物質(zhì)是B（填序號(hào)）．
A．食鹽   B．食醋   C．小蘇打   D．蔗糖
（4）亞氯酸鈉（化學(xué)式為NaClO2）是一種消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)為+3．
（5）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵，寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來(lái)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2與足量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的生成物是（　　）
A．NaOH和Ca（OH）2B．Ca（OH）2和H2C．CaCO3、Na0H和H2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有Fe和Al的粉末混合物共8.6g，加入足量稀硫酸完全溶解后，經(jīng)測(cè)定溶液質(zhì)量?jī)H增加了8g，則反應(yīng)中生成的硫酸鹽的質(zhì)量總和為37.4g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證NaCl溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液
B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液
C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在足量的稀硫酸中
D除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．對(duì)比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．
（1）已知H2、CO、C是初中化學(xué)常見(jiàn)的還原劑，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：
H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O    3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2      C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2
得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高（選填“升高”或“降低”或“不變”）．
（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是H2S；該還原劑中所含元素化合價(jià)的變化是-2→0．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．木炭與活性炭具有疏松多孔 的結(jié)構(gòu)，具有吸附性．活性炭的吸附能力比木炭強(qiáng)．如：活性炭常用于凈水  等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某同學(xué)在探究鋁絲和稀鹽酸反應(yīng)的快慢和什么因素有關(guān)系，他設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)有關(guān)的數(shù)據(jù)如下表，分析之后回答問(wèn)題．
（1）寫出鋁絲和稀鹽酸反應(yīng)的方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
實(shí)驗(yàn)編號(hào)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)溫度鋁絲反應(yīng)完所需的時(shí)間
（1）5%20°C400秒
（2）10%20°C300秒
（3）10%30°C80秒
（2）實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）表明，該反應(yīng)速率的快慢和溫度有關(guān)系．
（3）能表明稀鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是（1）（2）
（4）若將實(shí)驗(yàn)（1）中稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成7%，請(qǐng)你推測(cè)鋁絲反應(yīng)完的時(shí)間的取值范圍是300秒～400秒
（5）該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲反應(yīng)完的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)速率的快慢，你還能提出別的方法來(lái)衡量反應(yīng)速率的快慢嗎？可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來(lái)衡量，產(chǎn)生氣泡的速率越快，反應(yīng)速率越快．

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