Question

5．某同學在探究鋁絲和稀鹽酸反應的快慢和什么因素有關系，他設計了三組實驗有關的數據如下表，分析之后回答問題．
（1）寫出鋁絲和稀鹽酸反應的方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

實驗編號	稀鹽酸中溶質的質量分數	反應溫度	鋁絲反應完所需的時間
（1）	5%	20°C	400秒
（2）	10%	20°C	300秒
（3）	10%	30°C	80秒

（2）實驗（2）和實驗（3）表明，該反應速率的快慢和溫度有關系．
（3）能表明稀鹽酸的濃度對反應快慢有影響的實驗編號是（1）（2）
（4）若將實驗（1）中稀鹽酸中溶質的質量分數變成7%，請你推測鋁絲反應完的時間的取值范圍是300秒～400秒
（5）該實驗除了用鋁絲反應完的時間來衡量反應速率的快慢，你還能提出別的方法來衡量反應速率的快慢嗎？可以根據產生氣泡的速率來衡量，產生氣泡的速率越快，反應速率越快．

Answer 1

分析 鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；
根據表中提供的數據可以判斷相關方面的問題；
鋁和稀鹽酸的反應速率越快，產生的氣泡就越快、越多．

解答 解：（1）鋁和稀鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
故填：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（2）實驗（2）和實驗（3）中，稀鹽酸的濃度相同，30℃比20℃反應需要的時間短，說明30℃比20℃反應的速率快，即該反應速率的快慢和溫度有關系．
故填：溫度．
（3）能表明稀鹽酸的濃度對反應快慢有影響的實驗編號是（1）（2），（1）和（2）中，溫度相同，稀鹽酸的濃度不同，反應需要的時間不同，說明稀鹽酸的濃度對反應快慢有影響．
故填：（1）（2）．
（4）若將實驗（1）中稀鹽酸中溶質的質量分數變成7%，則鋁絲反應完的時間應該是大于300秒，小于400秒．
故填：300秒～400秒．
（5）因為鋁和稀鹽酸反應速率越快，產生的氣泡就越多、越快，因此可以用產生氣泡的速率來衡量反應的快慢．
故填：可以根據產生氣泡的速率來衡量，產生氣泡的速率越快，反應速率越快．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．