Question

向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖1所示．

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是

 

（填序號(hào)）；
（2）圖2能表示NaNO₃溶解度曲線的是

 

（填“甲”或“乙”）；要使B中固體完全溶解可以采取的措施是

 

或

 

．
（3）由圖2分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的

 

．
A．甲、乙都是飽和溶液  B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙  C．溶液質(zhì)量：甲＞乙  D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙．

Answer 1

考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）一定溫度下，有剩余固體存在的溶液為飽和溶液；
（2）由燒杯中不同溫度下溶解的硝酸鈉的質(zhì)量變化分析解答；通常飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵荷�高溫度或增加溶劑�?br />（3）根據(jù)甲乙的溶解度曲線隨溫度變化情況，并結(jié)合選項(xiàng)中的問(wèn)題逐一分析解答．

解答：解：（1）由圖1可知：20℃時(shí)向A燒杯中加入10g完全溶解，可能是飽和溶液；B燒杯中加入25g有剩余固體，一定屬于飽和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是飽和溶液；
故答案為：B；
  （2）由圖1可知，隨著溫度的升高溶解的硝酸鈉的質(zhì)量逐漸增加，所以在圖2中，能表示NaNO₃溶解度曲線的是甲；
由1可知：要使燒杯B中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用升高溫度的方法，還可以采取加水的方法；
故答案為：甲；升高溫度、加水；
（3）A、乙的溶解度隨溫度降低逐漸增大，故降低溫度變?yōu)椴伙柡腿芤�，故錯(cuò)誤；
B、t₂℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶劑的質(zhì)量是甲＜乙，降低溫度溶劑的質(zhì)量不變；故將100g甲、乙的飽和溶液從 t₂℃降溫到 t₁℃，溶劑的質(zhì)量關(guān)系依然是甲＜乙，故正確；
C、分別將100g甲、乙的飽和溶液從 t₂℃降溫到 t₁℃，甲有溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量甲＜乙，故錯(cuò)誤；
D、等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從 t₂℃降溫至 t₁℃時(shí)，甲析出溶質(zhì)，乙由于溶解度增大而無(wú)晶體析出．降低到 t₁℃時(shí)，溶解度是甲=乙，但由于乙不是飽和溶液，所以其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲＞乙，正確；
故選B D．

點(diǎn)評(píng)：本題較為綜合的考查了溶解度曲線的理解和應(yīng)用，以及學(xué)生分析題目信息判斷飽和溶液的方法，是一道能較好考查學(xué)生分析解決問(wèn)題能力的好題．