Question

6．取20.0g含有2滴酚酞試液的稀鹽酸，再滴加0.20%的氫氧化鈉溶液（上述所有溶液密度均設(shè)為1g•mL^-1）
（1）A點溶液中主要溶質(zhì)是（不考慮酚酞）氯化鈉，溶液呈中性，B點溶液中主要溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，溶液呈紅色．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（相對原子質(zhì)量：Na-23；O-16；H-1；Cl-35.5）
（3）A點所得溶液中溶質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉，導(dǎo)致酸性越來越弱，變?yōu)橹行裕瑲溲趸�鈉過量后就有剩余的氫氧化鈉．酚酞遇堿變紅．
根據(jù)pH=7是氫氧化鈉和HCl恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求算HCl和NaCl的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉，導(dǎo)致酸性越來越弱，變?yōu)橹行�，此過程中溶質(zhì)HCl越來越少，生成了氯化鈉，氯化鈉越來越多，到中性時只有溶質(zhì)氯化鈉．氫氧化鈉過量后就有剩余的氫氧化鈉，此時溶質(zhì)為原來生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，此時溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅．
設(shè)20.0mL（溶質(zhì)的質(zhì)量為20.0mL×1.0g/mL×0.20%=0.04g）氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5   58.5
 0.04g    x       y
$\frac{40}{0.04g}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{y}$
x=0.365g
y=0.585g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.365g}{20.0g}$×100%≈1.83%
恰好完全反應(yīng)時所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.585g}{20.0g+20.0g}$×100%≈1.46%
答：（1）A點溶液中主要溶質(zhì)是（不考慮酚酞） 氯化鈉，溶液呈 中性，B點溶液中主要溶質(zhì)是 氯化鈉和氫氧化鈉，溶液呈 紅色．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.83%；
（3）A點所得溶液中溶質(zhì)量分數(shù)為1.46%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．